สิ่งที่น่าสังเกตก็คือ  N  กับ  P  เป็นธาตุหมู่  5A  เช่นเดียวกัน  แต่เมื่อเกิดสารประกอบแล้วพบว่าต่างกัน  เช่น  เมื่อทำปฏิกิริยากับ  Cl  ธาตุ  N  จะเกิดสาร  NCl₃  อย่างเดียว  ซึ่งเป็นไปตามกฎออกเตต  ในขณะที่  P  จะเกิดสาร  PCl₃  ซึ่งเป็นไปตามกฎออกเตตเช่นกัน  แต่ขณะเดียวกันจะเกิด  PCl₅  ได้ด้วย  และไม่เป็นไปตามกฎออกเตต  คือใน  PCl₅  เวเลนซ์อิเล็กตรอนของ  P = 10  ดังรูป

                

         สิ่งท่เกิดขึ้นนี้อธิบายได้ว่า  N  เป็นธาตุคาบที่  2  จึงมีระดับพลังงานสูงสุดที่  n = 2 จึงมีผลให้เกิดไฮบริไดเซชันไม่ได้  เพราะไม่มี  subshell  d  จึงสร้างพันธะกับอะตอมอื่นด้วยพันธะเดี่ยว  3  พันธะ  ทำให้มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ  8  แล้วไม่สามารถสร้างพันธะต่อไปได้อีก
          

         แต่สำหรับ  P  เป็นธาตุคาบที่  3  จึงมี  subshell  3d  อยู่ด้วย  ในภาวะถูกกระตุ้น  จะเกิดไฮบริไดเซชัน  ได้ไฮบริดออร์บิทัล  sp³d  จึงสร้างพันธะเดี่ยวกับอะตอมอื่นได้  5  พันธะ  ทำให้มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน = 10 

         ซัลเฟอร์เป็นอีกธาตุหนึ่งที่สามารถสร้างพันธะทั้งเป็นและไม่เป็นไปตามกฎออกเตต เช่น  SF₂  เป็นไปตามกฎออกเตต  แต่  SF₆  ไม่เป็นไปตามกฎออกเตต 

        สำหรับก๊าซมีตระกูล (ก๊าซเฉื่อย) เมื่ออยู่ในภาวะปกติจะไม่ทำปฏิกิริยา  เพราะมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ  8  จัดเต็มทุกออร์บิทัลอยู่แล้ว  แต่พบว่าเมื่ออยู่ในภาวะถูกกระตุ้นจะเกิดไฮบริไดเซชัน  เกิดไฮบริดออร์บิทัลได้หลายแบบ  โดยเฉพาะก๊าซเฉื่อยที่มีอะตอมขนาดใหญ่  เช่น  Kr   Xe  ทำให้เกิดสารประกอบได้หลายชนิด  และมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนมากกว่า  8  เช่น  XeF₄   XeF₆

 
 

Size : 19.26 KBs Upload : 2012-11-26 21:03:45

ติชม กำลังแสดงหน้า 1/0 << 1 >>

ต้องการให้คะแนนบทความนี้่ ? 0 คะแนนโหวด สร้างโดย : K-Me สถานะ : ผู้ใช้ทั่วไป วิทยาศาสตร์