K-Me Article


ปริมาณสารสัมพันธ์ ตอนที่ 5 ความเข้มข้น โมล/ลิตร

4.    โมล/ลิตร ,mol/l หรือ โมล/ลูกบาศก์เดซิเมตร, mol/dm3หรือ โมลาริตี  , molarity หรือ โมลาร์ ,molar, M

                                     ความเข้มข้นชนิดนี้มีการนำไปใช้อย่างกว้างขวาง  มีลักษณะเป็นการบอกจำนวนโมลของตัวละลาย  ที่มีอยู่ในสารละลาย  1.0 ลิตร  หรือ  1.0  dm3  หรือ  1,000 cm3  เช่น  ใช้  C6H12O6  จำนวน  0.10  โมล (หนัก 18.0 กรัม)  ทำให้เป็นสารละลาย  1.0  ลิตร  สารละลายที่ได้จะมีความเข้มข้น  0.10  โมล/ลิตร  ดังรูป

 

 

ตัวอย่าง  น้ำตาลกลูโคส (C6H12O6) หนัก  18.0  กรัม  ทำให้เป็นสารละลาย  200 cm3  สารละลายที่ได้จะมีความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร

วิธีทำ   นำนวนโมลของ  C6H12O6  ;  n = W/M =18/C6H12O6   = 18/180   =  0.10  mol

สารละลาย  200  cm3  มี  C6H12O6  ละลายอยู่       0.10   mol

สารละลาย 1,000 cm3  มี  C6H12O6  ละลายอยู่      =  .050  mol

 ความเข้มข้อนของสารละลาย = 0.50  โมล/ลิตร   ตอบ

ใช้สูตร   กำหนดตัวแปรดังนี้

                n    =    จำนวนโมล
                V    =    ปริมาตรของสารละลาย (cm3)  
                C    =    ความเข้มข้นของสารละลาย , โมล/ลิตร

                สูตร    n  =  VC/1000

                * ถ้า V ใช้หน่วยเป็น dm3 หรือ L  ;      n  =  VC

**  ถ้า n  คงที่   ;  n  = N/6.02 x 1023  = W/M  = VC/1000 (V เป็น  cm3) = VC (V เป็น dm3)

จากตัวอย่าง  ;   n  =   VC/1000

                   0.1  =  200C/1000

                    C    =    0.1x1000/200

                          =  0.50  โมล/ลิตร   ตอบ

**  ถ้าคิดจาก V เป็น dm3     

                n  =  VC

               

                0.1 mol   = 0.2 dm3 C

                C     = 0.1/0.2  =  0.50 mol/dm3  ตอบ

  • ความเข้มข้นในหน่วยโมล/ลิตร  กับความเข้มข้นในหน่วยร้อยละโดยมวลมีความสัมพันธ์กัน  คือถ้าทราบความเข้มข้นในหน่วยร้อยละโดยมวลพร้อมกับความหนาแน่น  จะเปลี่ยนเป็นความเข้มข้นโมล/ลิตร ได้

ตัวอย่าง  สารละลาย C6H12O6  ความเข้มข้นร้อยละ  10  โดยมวล  มีความหนาแน่น  1.10  g/cm3  คิดเป็นความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร

วิธีทำ        สารละลายมีความหนาแน่น  1.10  g/cm3

                   สารละลาย  1  cm3  หนัก                              1.10         กรัม

                   สารละลาย 1,000  cm3  หนัก                       =  1,100    กรัม

                     สารละลายมีความเข้มข้นร้อยละ  10  โดยมวล 

                  สารละลาย  100  กรัม  มี  C6H12O6 ละลายอยู่            10            กรัม

                  สารละลาย  1,100  กรัม  มี  C6H12O6 ละลายอยู่           =  110    กรัม

                  คิดเป็นจำนวนโมลของกลูโคส  ;    n  =  W/M  =   110/180

                                                                                =  0.61   โมล

                         สารละลายนี้มีความเข้มข้น  0.61  โมล/ลิตร   ตอบ

  • ความเข้มข้นในหน่วยโมล/ลิตร  กับความเข้มข้นในหน่วยร้อยละโดยมวล/ปริมาตร  มีความสัมพันธ์กัน  คือถ้าทราบร้อยละโดยมวล/ปริมาตร  สามารถเปลี่ยนให้เป็นโมล/ลิตรได้ทันที

ตัวอย่าง  สารละลาย  C6H12O6  ความเข้มข้นร้อยละ  10  โดยมวล/ปริมาตร  คิดเป็นความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร

          ความเข้มข้นร้อยละ  10  โดยมวล/ปริมาตร 

        สารละลาย  100  cm3  มี  C6H12O6  ละลายอยู่              10            กรัม

        สารละลาย  1,000  cm3  มี  C6H12O6  ละลายอยู่             =  1,000 กรัม

        คิดเป็นจำนวนโมลของกลูโคส  ;    n  = W/M   =   1,000/180

                                                                   =  5.56  โมล

                         สารละลายนี้มีความเข้มข้น  5.56   โมล/ลิตร   ตอบ

แบบฝึกหัด

1.  ในสารละลาย  350.00  cm3  มีโซเดียมคลอไรด์ ( NaCl )ละลายอยู่  10.50  กรัม    จะมีความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร (Na=23 Cl=35.5)

 

 

 

 

2.  สารละลาย  125.00  cm3   มีลิเทียมคลอเรต , LiClO4.3H2O  ละลายอยู่  40.70  กรัม  สารละลายจะมีความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร  (Li=7  Cl=35.5  O=16  H=1)

 

 

 

 

3.  สารละลาย  0.355  dmมีแมกนีเซียมโบรไมด์ , MgBr2  ละลายอยู่  25.00  กรัม  จะมีความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร  (Mg=24  Br=80)

 

 

 

 

4.  สารละลาย  185.00  cm3  มีแมงกานีส (II) ไนเตรต , Mn(NO3)2.2H2O  ละลายอยู่  5.66  กรัม  จะมีความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร  (Mn=55  N=14  O=16)

 

 

 

 

 

5.   จงคำนวณหาความเข้มข้นในหน่วย  molarity ของสารละลายต่อไปนี้  (Li=7  O=16  S=32  Na=23  C=12  H=1)
            5.1  Li2SO3  จำนวน  4.67 mole   ในสารละลายที่มีปริมาตร 2.04 ลิตร

 

 

 


                5.2   Li2SO3  จำนวน 0.629 mole ในสารละลายที่มีปริมาตร 1.50 ลิตร

 

 

                5.3  Na2CO3  จำนวน  4.783 g  ในสารละลายที่มีปริมาตร 10.01  ลิตร

 

 

 

 

                5.4  (NH4)2CO3  จำนวน  0.897 g ในสารละลายที่มีปริมาตร 250 cm3

 

 

 

 


6.  จงคำนวณหาจำนวนโมลของตัวถูกละลายในสารละลายต่อไปนี้ (Cu=63.5  Mg=24  Pb=207)
                6.1  สารละลาย Cu(NO3)  ความเข้มข้น  22.0 M  ปริมาตร  2.35  dm3

 

 

 

 

                6.2  สารละลาย  MgCO3  ความเข้มข้น  0.50  M  ปริมาตร  3.00   dm3

 

 

 

 


                6.3  สารละลาย  Pb(NO3)2  ความเข้มข้น  0.415  M  ปริมาตร  16.00   cm3

 

 

 

 


                6.4  สารละลาย  Na2O  ความเข้มข้น  3.76  M  ปริมาตร  6.20   cm3

 

 

 

 

 

7. จงคำนวณหามวล(กรัม)ของตัวละลายในสารละลายต่อไปนี้ ( K=39   Cl=35.5  Na=23  O=16 )
                7.1  สารละลาย  KCl  ความเข้มข้น  1.00  โมล่าร์  ปริมาตร  0.500  dm3

 

 

 


                7.2  สารละลาย Na2O  ความเข้มข้น  3.76  โมล่าร์  ปริมาตร  6.02  dm3

 

 

 

 

8.  จงคำนวณหาจำนวนโมลและมวล (กรัม) ของ NaCl ที่มีอยู่ในสารละลาย ซึ่งมีความเข้มข้น 0.20 M  และมีปริมาตร100  cm3  

 

 

 

 

 

9.   สารละลาย NaOH เข้มข้น 0.25 M จำนวน 300 cm3  จะมี  NaOH  ละลายอยู่กี่กรัม (Na=23  O=16  H=1) (ตอบ 3.00 กรัม)

 

 


10.   สารละลาย  575  cm3  มี  NaCl  ละลายอยู่  9.25  กรัม  จะมีความเข้มข้นกี่โมลาร์ (ตอบ 0.284 M )

 

 

 

11.  สารละลาย  NaCl  ความเข้มข้น  5.32  %  โดยมวล/มวล  มีความหนาแน่น  1.10  g/cm3  คิดเป็นความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร

 

12.  สารละลาย H2SO4 เข้มข้น 10 %  โดยมวล/มวล  มีความหนาแน่น 1.07 g/cm3  จะมีความเข้มข้นกี่โมล่าร์ (H=1 O=16 S=16)  (ตอบ 1.09 )

 

 


13.  สารละลาย K2SO4 เข้มข้น 0.50 M  จะมีความเข้มข้นร้อยละเท่าไรโดยมวล/ปริมาตร (ตอบ  8.70)

 

 

14.    ก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์หนัก  1.46  กิโลกรัม นำไปละลายน้ำจนได้สารละลายกรดไฮโดรริก  10 dm3     สารละลายกรดนี้มีความเข้มข้นเท่าใด      (Ent’23)  (H=1  Cl=35.6)
                1.  0.146  g/dm3              2.  14.6 % (โดยมวล/มวล)     3.  4  mol/dm3      4.  .0.4 mol/dm3

 

 

 

15.  น้ำส้มสายชูชนิดหนึ่ง มีความหนานแน่น 1.13 g/cm3 ระบุว่ามีกรดแอซีติกละลายอยู่ร้อยละ  8  โดยน้ำหนักน้ำส้มสายชูนี้จะมีความเข้มข้นคิดเป็นกี่   mol/dm3 (ENT’43) 
                1.  0.13                            2.  1.33                                    3.  1.51                                    4.  7.1

 

 

16.  ผ่านก๊าซ  A  ลงในน้ำจำนวนหนึ่ง ได้สารละลายกรด  B  ที่มีความเข้มข้นร้อยละ  30  โดยมวล และมีความหนาแน่น  1.10  กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร ถ้ามวลโมเลกุลของ  B = 66  สารละลายกรด  B  มีความเข้มข้นกี่โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร  (ENT’37)
               1.  5                                  2.  10                                       3.  20                                       4.  25

 

17.  ของเหลวชนิดหนึ่งมีสูตรเป็น  A3B   มีความถ่วงจำเพาะ  1.50   (มวลอะตอมของA=33,B=21)  เมื่อนำA3B  20 cm3 ผสมกับน้ำให้มีปริมาตรสุดท้ายเท่ากับ  500  cm3 สารละลายที่ได้จะมีความเข้มข้นกี่  mol/dm3  (ENT’26)
               1.  2.00                             2.  1.50                                    3.  1.00                                    4.  0.50

 

 

18.  เมื่อเติมผลึก AgNO3 1.70 กรัมลงในสารละลาย AgNO3 0.10 mol/dm3  250 cm3 แล้วคนจนผลึกละลายหมดสารละลาย AgNO3 ใหม่ที่ได้จะมีความเข้มข้นกี่ mol/dm3 สมมติว่าปริมาตรของสารละลายคงที่ (ENT’26)  (Ag=108 O=16 N=14)
               1.   0.11                            2. 0.14                                     3. 0.28                     4.   0.44

 

 

 

19.  (PAT.2  ต.ค.51)  มีสารละลาย  NaOH  500  cm3  ไม่ทราบความเข้มข้น  เมื่อแบ่งสารละลาย  NaOH  นี้มา  100  cm3  เติมน้ำลงไป  300  cm3  ปรากฏว่าได้สารละลายเข้มข้น  0.10   โมล/ลิตร  ถ้านำสารละลาย  NaOH  ที่เหลือทั้งหมดซึ่งไม่ทราบความเข้มข้นนี้  มาเติมน้ำลงไป  400  cm3  จะได้สารละลายเข้มข้นกี่โมล/ลิตร
               1.  0.20                                             2.  0.30                                    3.  0.40                    4.  0.50

 

 

 

20.  Cow's milk contains 4.5 g of lactose (C12H22O11) per 0.100 L of milk. What is the molarity of lactose?
(Atomic weights: C = 12.01, H = 1.008, O = 16.00). (Ans.a); (ถ้าในน้ำนมจำนวน 0.100 ลิตร  มีแลคโตสละลายอยู่  4.5  กรัม  คิดเป็นความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร)

a)   0.13                   b)   0.16                   c)   0.045                 d)   0.415                 e)   1.3

 

 

 

 

 

 

21.  Gatorade Thirst Quencher contains 0.14 g of Cl- in a 250 mL glass. What is the molarity of Cl-?
(Atomic weight: Cl = 35.45). (Ans.a); (เครื่องดื่มแก้กระหายน้ำ  250 mL มี Cl- ละลายอยู่  0.14 g  ความเข้มข้นของ  Cl- เป็นกี่โมล/ลิตร)

a)   0.016                 b)   0.32                  c)   0.16                   d)   0.56                   e)   0.032

 

 

 

 

 

22.  There are 10.0 g of calcium as Ca2+ in 1.0 L of milk. What is the molarity of calcium ions in milk?
(Atomic weight: Ca = 40.08). (Ans.a); (น้ำนม  1.0 L มี  Ca2+ ละลายอยู่  10.0 g ความเข้มข้นของ  Ca2+ เป็นกี่โมล/ลิตร)

a)   0.25                   b)   0.025                 c)   0.50                   d)   0.010                 e)   0.10

 

 

 

 

 

23.  The density of a 36.0% by weight aqueous solution of (NH4)2SO4 is 1.2077 g/cm3. What is the molarity of the compound?  (Atomic weights: N = 14.01, S = 32.06, O = 16.00, H = 1.008). (Ans.a); (สารละลาย (NH4)2SO4 มีความเข้มข้น 36.0% โดยมวล  มีความหนาแน่น 1.2077 g/cm3 คิดเป็นความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร)

a)   3.29                   b)   3.82                   c)   3.60                   d)   4.03                   e)   4.24

 

 

 

 

 

 

 

 

24.  The density of a 64.0% by weight aqueous solution of glycerol (C3H8O3) is 1.1663 g/cm3. What is the molarity of the compound?  (Atomic weights: C = 12.01, H = 1.008, O = 16.00). (Ans.a); (สารละลาย glycerol (C3H8O3)  มีความเข้มข้น 64.0% โดยมวล  มีความหนาแน่น 1.1663   g/cm3 คิดเป็นความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร)

a)   8.11                   b)   8.62                   c)   7.51                   d)   8.41                   e)   7.82

 

 

 

 

25.  What is the molarity of HI in a solution that is 47.0% HI and has a density equal to 1.50 g/mL?
(Atomic weights: H = 1.008, I = 126.9). (Ans.a); (สารละลาย HI ความเข้มข้น 47.0% มีความหนาแน่น 1.50 g/mL  คิดเป็นความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร)

a)   5.51                   b)   4.76                   c)   5.85                   d)   5.22                   e)   5.00

 

 

 

 

 

26.  Determine the number of moles of solute present in 275 mL of 0.5151 M KClO4.
(Atomic weights: Cl = 35.45, O = 16.00, K = 39.1). (Ans.c); (สารละลาย  KClO4. ความเข้มข้น 0.5151 M จำนวน 275 mL  มี  KClO4 ละลายอยู่กี่โมล)

a)   0.112                 b)   0.189                 c)   0.142                 d)   0.0922               e)   0.212

 

 

 

 

 

27.  Determine the number of moles of solute present in 455 mL of 3.75 M HCl solution.
(Atomic weights: Cl = 35.45, H = 1.008). (Ans.c); (สารละลาย  HCl ความเข้มข้น 3.75 M จำนวน 455  mL  มี  HCl ละลายอยู่กี่โมล)

a)   1.23                   b)   1.56                   c)   1.71                   d)   1.98                   e)   1.89

 

 

 

 

 

 

28.  How many moles of glucose are contained in 500.0 mL of 0.30 M glucose, C6H12O6, used in intravenous injection?  (Atomic weights: C = 12.01, H = 1.008, O = 16.00). (Ans.c); (สารละลายกลูโคสสำหรับฉีดเข้าทางเส้นเลือดดำ  มีความเข้มข้นของ  C6H12O6  0.30 M  อยากทราบว่าในสารละลาย  500.0 mL มีกลูโคสละลายอยู่กี่โมล)

a)   0.60                   b)   0.015                 c)   0.15                   d)   1.5                     e)   0.060

 

 

 

 

 

29.  How many grams of NaCN are in 100.0 mL of 3.8 x 10-5 M NaCN?  (Atomic weights: Na = 22.99, N = 14.01, C = 12.01). (Ans.e); (สารละลาย  NaCN ความเข้มข้น  3.8 x 10-5 M  อยากทราบว่าในสารละลาย 100.0 mL จะมี   NaCN ละลายอยู่กี่กรัม)

a)   3.8 x 10-5           b)   1.9 x 10-5           c)   2.6 x 10-6           d)   3.8 x 10-4           e)   1.9 x 10-4

 

 

 

 

 

30.  How many grams of glucose are contained in 500.0 mL of 0.30 M glucose, C6H12O6, used in intravenous injection?  (Atomic weights: C = 12.01, H = 1.008, O = 16.00). (ans.e) ; (สารละลายน้ำตาลกลูโคสที่ใช้ฉีดเข้าเส้นเลือดดำ  มีความเข้มข้นของ  C6H12O6 0.30 M อยากทราบว่าในสารละลาย  500.0 mL  จะมีกลูโคสละลายอยู่กี่กรัม)

a)   2.7                     b)   1.5                     c)   0.15                   d)   0.27                  e)   27

 

 

 

 

 

31.   The lowest limit of MgSO4 that can be detected by taste in drinking water is 0.400 g per liter. How many moles of MgSO4 is this per liter?  (Atomic weights: Mg = 24.30, O = 16.00, S = 32.06).  (Ans.e) ; (มาตรฐานของน้ำดื่มอนุญาตให้มี  MgSO4  ได้ 0.400 กรัม/ลิตร  อยากทราบว่าคิดเป็นกี่โมล/ลิตร)

a)   3.32 x 10-4         b)   3.01 x 10-6         c)   3.01 x 10-4         d)   3.32 x 10-2         e)   3.32 x 10-3

 

 

 

 

 

32.  สารละลาย  C6H12O6  กับสารละลาย  NaCl  มีความเข้มข้น  1  โมล/ลิตร  เท่ากัน  โดยมีน้ำเป็นตัวทำละลายเช่นเดียวกัน  แต่มีรูปแบบของการละลายแตกต่างกันคือ
        C6H12O6(s)    C6H12O6(aq)
        NaCl(s)    Na+(aq)  +  Cl-(aq)
        จงเปรียบเทียบอัตราส่วนระหว่าง  จำนวนโมเลกุลของ C6H12O6  :  จำนวนโมเลกุลของน้ำ
 และอัตราส่วนระหว่าง  จำนวนไอออน  Na+ + Cl-  :  จำนวนโมเลกุลของน้ำ

 



รูปภาพที่เกี่ยวข้อง

Size : 21.20 KBs
Upload : 2013-08-05 04:04:05
ติชม

กำลังแสดงหน้า 1/0
<<
1
>>

ต้องการให้คะแนนบทความนี้่ ?

0
คะแนนโหวด
สร้างโดย :


K-Me
รายละเอียด Share
สถานะ : ผู้ใช้ทั่วไป
วิทยาศาสตร์


โรงเรียนนวมินทราชินูทิศ สตรีวิทยา พุทธมณฑล
70 หมู่ 2 แขวงทวีวัฒนา เขตทวีวัฒนา กรุงเทพฯ 10170
โทรศัพท์ 0 2441 3593 E-Mail:satriwit3@gmail.com


Generated 0.584383 sec.