K-Me Article


โครงสร้างอะตอมตอนที่ 10 การจัดอิเล็กตรอนของอะตอม(ต่อจากตอนที่9)

ตัวอย่าง  การจัดอิเล็กตรอนของ      11Na+   ในระดับพลังงานต่าง ๆ  เป็นดังนี้

11Na+  มีอิเล็กตรอน  10  ตัว  จัดอิเล็กตรอนใน  subshells  ตามลำดับดังนี้

1.  แสดงในรูป  subshell  หรือ subenergy level   11Na  ;  1s2  2s2  2p6
2. แสดงในรูป  shell  หรือ  energy level  11Na  2   8    (มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน = 8 )
3.  แสดงในรูป  orbitals  ดังนี้  



ตัวอย่าง 
การจัดอิเล็กตรอนของ    17Cl   ในระดับพลังงานต่าง ๆ  เป็นดังนี้
              17Cl  มีอิเล็กตรอน  17  ตัว  จัดอิเล็กตรอนใน  subshells ตามลำดับ ดังนี้

1.  แสดงในรูป  subshell  หรือ subenergy level   17Cl  ;  1s2  2s2  2p6 3s2  3p5
2. แสดงในรูป  shell  หรือ  energy level  17Cl   2   8  7  (มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน = 7 )
3.  แสดงในรูป  orbitals  ดังนี้  ; 
 

ตัวอย่าง  การจัดอิเล็กตรอนของ    17Cl-  ในระดับพลังงานต่าง ๆ  เป็นดังนี้
           17Cl-  มีอิเล็กตรอน  18  ตัว  จัดอิเล็กตรอนใน  subshells  ตามลำดับ ดังนี้

1.  แสดงในรูป  subshell  หรือ subenergy level   17Cl-  ;  1s2  2s2  2p6 3s2  3p6
2. แสดงในรูป  shell  หรือ  energy level  17Cl-   2   8  8  (มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน = 8 )
3.  แสดงในรูป  orbitals  ดังนี้  ; 
 

การเขียนแสดงการจัดอิเล็กตรอนแบบย่อ (abbreviated) หรือแบบ NGC (Noble Gas Configuration) 

นอกจากวิธีเขียนแสดงการจัดอิเล็กตรอนดังที่กล่าวมาแล้ว  ยังมีวิธีเขียนแสดงการจัดอิเล็กตรอนได้อีกวิธีหนึ่งเรียกว่า หรือ NGC คือใช้สัญลักษณ์ของ Nobel gas  (แก๊สมีตระกูล)  ชนิดใดชนิดหนึ่งแทนส่วนที่มีการจัดอิเล็กตรอนเหมือน Nobel Gas ชนิดนั้น  Nobel Gas  คือธาตุหมู่  8A  ได้แก่  2He  10Ne  18Ar  39Kr  54Xe  86Rn   บางครั้งเรียกว่าแก๊สเฉื่อย , Inert gas เพราะเกิดปฏิกิริยายาก   การจัดอิเล็กตรอนของ Nobel Gas มีดังนี้

ตัวอย่าง
               
การจัดอิเล็กตรอนของ   3Li ; 1s2  2s1       แสดงด้วย NGC ;   3Li [He]  2s1
                การจัดอิเล็กตรอนของ   11Na ; 1s2  2s2  2p6 3s1    แสดงด้วย NGC ;   11Na ; [Ne] 3s1   
                การจัดอิเล็กตรอนของ   19K ;  1s2  2s2  2p6 3s2 3p6  4s1   แสดงด้วย NGC ;   19K ;  [Ar]  4s1

                                                   (คลิ้ก  ชมแสดงการจัดอิเล็กตรอนแบบ NGC)

ธาตุที่จัดอิเล็กตรอนไม่เป็นไปตามกฎ

                ดังได้ทราบมาในตอนต้นแล้วว่า  อาฟบาว  เพาลี  และฮุนด์  เป็นผู้พบหลักการจัดอิเล็กตรอนของธาตุต่าง ๆ  การจัดอิเล็กตรอนของธาตุส่วนใหญ่จะเป็นไปตามกฎของนักวิทยาศาสตร์ทั้ง  3  กฎดังกล่าวมาแล้ว  แต่มีธาตุ 9 ธาตุที่จัดอิเล็กตรอนไม่เป็นไปตามกฎของอาฟบาว  คือ อิเล็กตรอนใน  subshell  ที่พลังงานต่ำกว่ายังไม่เต็ม  แต่มีการจัดอิเล็กตรอนเอาไว้ใน  subshell  ที่พลังงานสูงกว่า  (แต่เป็นไปตามกฎของเพาลี และฮุนด์) ได้แก่ 


การจัดอิเล็กตรอนของอะตอมปกติกับไอออน

            ไอออนจะมีจำนวนอิเล็กตรอนไม่เท่ากับอะตอมในภาวะปกติ  ให้สังเกตว่าถ้าเป็นไอออนบวก (cation)  จะมีอิเล็กตรอนจะน้อยกว่าอะตอมในภาวะปกติ  แต่ถ้าเป็นไอออนลบ (anion)  จะมีอิเล็กตรอนจะมากกว่าอะตอมในภาวะปกติ  จำนวนอิเล็กตรอนจะลดลงหรือเพิ่มขึ้นเท่าไร  ดูได้จากจำนวนของประจุไฟฟ้าของไอออนนั้น ๆ  เช่น  Al3+  จำนวนอิเล็กตรอนจะน้อยกว่า  Al  ในภาวะปกติอยู่  3  ตัว   P3-  จำนวนอิเล็กตรอนจะมากกว่า  P  ในภาวะปกติอยู่  3  ตัว  การจัดอิเล็กตรอนของไอออนมีหลักการเช่นเดียวกับการจัดอิเล็กตรอนของอะตอมในภาวะปกติ  ต่างกันที่จำนวนอิเล็กตรอนมีไม่เท่ากัน  ใช้แผนผังสำหรับการจัดอิเล็กตรอนได้เช่นกัน  พิจารณาเปรียบเทียบจากตัวอย่างต่อไปนี้

 
                                                                
                                                                                               (แบบฝึกหัด  อยู่ตอนที่ 11) 



รูปภาพที่เกี่ยวข้อง

Size : 53.28 KBs
Upload : 2015-04-06 20:27:54
ติชม

กำลังแสดงหน้า 1/0
<<
1
>>

ต้องการให้คะแนนบทความนี้่ ?

0
คะแนนโหวด
สร้างโดย :


K-Me
รายละเอียด Share
สถานะ : ผู้ใช้ทั่วไป
วิทยาศาสตร์


โรงเรียนนวมินทราชินูทิศ สตรีวิทยา พุทธมณฑล
70 หมู่ 2 แขวงทวีวัฒนา เขตทวีวัฒนา กรุงเทพฯ 10170
โทรศัพท์ 0 2441 3593 E-Mail:satriwit3@gmail.com


Generated 0.027767 sec.